Κύριος Κβαντικός (n): -
Ερμηνεία Επιλογής
Αναμονή επιλογών... Οι κβαντικοί αριθμοί που θα επιλέξετε περιγράφουν σταδιακά τη στιβάδα, την
υποστιβάδα και τελικά το τροχιακό.
Σχεδιασμός & Ανάπτυξη:
Παναγιώτου Σπύρος, Χημικός, Msc Edu
Σόκουτης Δημήτρης, Χημικός, Msc Edu, Msc IS
Θεωρητικό Πλαίσιο
Οι τρεις πρώτοι κβαντικοί αριθμοί (n, l, ml) προκύπτουν από την επίλυση της εξίσωσης Schrödinger για το άτομο του υδρογόνου. Μπορεί βέβαια με κατάλληλες προσεγγίσεις να εφαρμοστεί και σε πολυηλεκτρονικά άτομα και ιόντα.
- Ο κύριος κβαντικός αριθμός (n) παίρνει ακέραιες τιμές: n = 1, 2, 3, 4, ...
Με βάση τη κβαντομηχανική καθορίζει το μέγεθος του ηλεκτρονιακού νέφους (ή τροχιακού)".
Είναι ενδεικτικός της έλξης πυρήνα–ηλεκτρονίου και έχει καθοριστικό ρόλο στη διαμόρφωση της ενέργειας του e. - Ο δευτερεύων ή αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός (l) παίρνει τιμές από μηδέν (0) έως την τιμή
n-1,
δηλαδή μέχρι και μία μονάδα μικρότερη από την τιμή του κύριου κβαντικού αριθμού.
Kαθορίζει το σχήμα του ηλεκτρονιακού νέφους (τροχιακού).
Είναι ενδεικτικός της άπωσης μεταξύ των e. Εφαρμόζεται στα πολυηλεκτρονικά άτομα και ιόντα, ενώ δεν αφορά το υδρογόνο και τα υδρογονοειδή επειδή σε αυτά υπάρχει μόνο ένα e. - Ο μαγνητικός κβαντικός αριθμός (ml) παίρνει ακέραιες τιμές ανάλογα με την τιμή του l, από -l έως +l:
-l, (-l+1) ..., 0, ...(l-1), +l
Kαθορίζει τον προσανατολισμό του ηλεκτρονιακού νέφους. - Ο μαγνητικός κβαντικός αριθμός του spin ml καθορίζει την ιδιοπεριστροφή του ηλεκτρονίου (spin) .