Γραμμικό φάσμα υδρογόνου

Ανάλυση Φάσματος

Σωλήνας καθοδικών ακτίνων με υδρογόνο σε διέγερση εκπέμπει φως, το οποίο, μετά την ανάλυσή του σε πρίσμα, σχηματίζει σε φωτογραφική πλάκα φωτεινές φασματικές γραμμές. Κάθε γραμμή αντιστοιχεί σε διαφορετικό μήκος κύματος ή χρώμα και αποτελεί μέρος του γραμμικού φάσματος εκπομπής του υδρογόνου. Τα ατομικά φάσματα είναι χαρακτηριστικά κάθε στοιχείου και λειτουργούν σα «δακτυλικό αποτύπωμα», γι’ αυτό χρησιμοποιούνται στη στοιχειακή χημική ανάλυση.

Θεμελιώδης Κατάσταση: Το ηλεκτρόνιο στην $n=1$. Είναι η πιο σταθερή κατάσταση.

Αποδιέγερση: Εκπομπή φωτονίου: $$E_{φωτ} = E_{i} - E_{f}$$

Σειρά Balmer: Ορατές μεταπτώσεις προς $n=2$:

● $H_{\alpha}$: Από $n=3 \rightarrow n=2$ ($656.3\ \text{nm}$)
● $H_{\beta}$: Από $n=4 \rightarrow n=2$ ($486.1\ \text{nm}$)
● $H_{\gamma}$: Από $n=5 \rightarrow n=2$ ($434.1\ \text{nm}$)
● $H_{\delta}$: Από $n=6 \rightarrow n=2$ ($410.2\ \text{nm}$)

Ενέργεια Στάθμης:

$$E_n = \frac{-2,18 \cdot 10^{-18}}{n^2}\ \text{J}$$

Βήματα Υπολογισμού Συχνότητας (ν) και Μήκους Κύματος (λ):

                    Επίλεξε διέγερση-αποδιέγερση και πατήστε ON...
                

Σκοπός της προσομοίωσης

Ανάλυση Φάσματος