Προς ποια κατεύθυνση κινείται μια αντίδραση;
[Co(H2O)6]2+(aq)
+
4Cl-(aq)
⇌
[CoCl4]2-(aq)
+
6H2O(l)
| Αρχικά (mol): | — | — | — | ||||
| Αντ./Παραγ. : | |||||||
| Ισορροπία (mol): | — | — | — |
0.5 M
5 M
0.5 M
25 °C
Διάλυμα
Απιονισμένο
Σχεδιασμός & Ανάπτυξη
Τι ισχύει όταν εισάγουμε ποσότητες από όλα τα σώματα τα οποία συμμετέχουν στη χημική ισορροπία;
Έχει επικρατήσει στη βιβλιογραφία το πηλίκο Qc. Η μαθηματική διατύπωση του πηλίκου Qc είναι ίδια με τη σταθερά Kc , όμως η ποιοτική διαφορά είναι ότι οι συγκεντρώσεις των ουσιών που αντικαθίστανται στην έκφραση του Qc δε γνωρίζουμε αν είναι ή όχι σε ισορροπία.
▪ Αν Qc = Kc , τα σώματα βρίσκονται σε κατάσταση χημικής ισορροπίας.
▪ Αν Qc < Kc , πρέπει η αντίδραση να μετακινηθεί προς τα δεξιά, ώστε να αυξηθεί η τιμή του Qc και να ταυτιστεί με την τιμή της Kc .
▪ Αν Qc > Kc , πρέπει η αντίδραση να μετακινηθεί προς τα αριστερά, ώστε να μειωθεί η τιμή του Qc και να ταυτιστεί με την τιμή της Kc .
Έχει επικρατήσει στη βιβλιογραφία το πηλίκο Qc. Η μαθηματική διατύπωση του πηλίκου Qc είναι ίδια με τη σταθερά Kc , όμως η ποιοτική διαφορά είναι ότι οι συγκεντρώσεις των ουσιών που αντικαθίστανται στην έκφραση του Qc δε γνωρίζουμε αν είναι ή όχι σε ισορροπία.
▪ Αν Qc = Kc , τα σώματα βρίσκονται σε κατάσταση χημικής ισορροπίας.
▪ Αν Qc < Kc , πρέπει η αντίδραση να μετακινηθεί προς τα δεξιά, ώστε να αυξηθεί η τιμή του Qc και να ταυτιστεί με την τιμή της Kc .
▪ Αν Qc > Kc , πρέπει η αντίδραση να μετακινηθεί προς τα αριστερά, ώστε να μειωθεί η τιμή του Qc και να ταυτιστεί με την τιμή της Kc .
Δεδομένα & Υπολογισμοί:
Vολ: 0 mL
Qc = —
Vολ: 0 mL
[Co(H₂O)₆]²⁺αρχ: — M
[Cl⁻]αρχ: — M
[CoCl₄]²⁻αρχ: — M
Kc (25°C) = 0.01[Cl⁻]αρχ: — M
[CoCl₄]²⁻αρχ: — M
Qc = —
👉 Κάντε κλικ σε ένα σιφώνιο για να αντλήσετε αυτόματα το διάλυμα από την κωνική φιάλη. Κάθε επιπλέον κλικ στο ίδιο σιφώνιο προσθέτει την αντίστοιχη δόση, πολλαπλασιάζοντας τον τελικό όγκο του διαλύματος.