Επίδραση της μεταβολής συγκέντρωσης στην ισορροπία
Fe3+(aq) + SCN-(aq) ⇌ [Fe(SCN)]2+(aq)
mol Fe3+(aq) + SCN-(aq) ⇌ [Fe(SCN)]2+(aq) V(L) Απόδοση (%)
Αρχικά (1) 0.5000.000 → 0.000 0.5 -
Αντ./Παραγ. 1
Χ.Ι. (1) 1
Αρχικά (2) → 1
Αντ./Παραγ.
Χ.Ι. (2) 1
Αρχικά (3) ← 2
Αντ./Παραγ.
Χ.Ι. (3)2

Θεωρία & Παρατηρήσεις

Σύμφωνα με την αρ­χή του Le Cha­te­lier

▪ Η προσθήκη αντιδρώντος μετατοπίζει την ισορροπία δεξιά.

▪ Η αραίωση του διαλύματος μετατοπίζει τη θέση της ισορροπίας προς την κατεύθυνση που παράγονται περισσότερα mol. Η μετατόπιση αυτή εξηγείται μέσω του πηλίκου αντίδρασης (Qc), το οποίο εξετάζεται σε επόμενη προσομοίωση.

📍 C↑ → Δεξιά (Προς το κόκκινο ↑)

📍 Αραίωση V↑ ← Αριστερά (Προς το κίτρινο ↑)

⚠️ Το Kc παραμένει σταθερό!

Kc≈ 2.0 (Σταθερό)

Οδηγίες & Παρατηρήσεις:

🧪 Σταθερά Ισορροπίας: Kc ≈ 2.0

🚀 Πορεία: Έναρξη ➞ Προσθήκη Fe³⁺(aq) ➞ Αραίωση

🧪 Συνθήκες: Ο όγκος μεταβάλλεται. Πρόσεξε τον πίνακα.

• Fe3+: Κίτρινο | SCN-: Άχρωμο

• Σύμπλοκο: Βαθύ Κόκκινο

🎨 Χρώμα: Πρόσεξε τις αλλαγές στο δοκιμαστικό σωλήνα.

Σχεδιασμός & Ανάπτυξη
Παναγιώτου Σπύρος Χημικός, Msc Edu
Σόκουτης Δημήτρης Χημικός, Msc Edu, Msc IS